汾州酒业
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电池（Battery）指盛有电解质溶液和金属电极以爆发电流的杯、槽或其他容器或复合容器的部分空间，能将化学能转化成电能的装置。具有正极、负极之分。随着科技的进步，电池泛指能爆发电能的小型装置。如太阳能电池。电池的性能参数主要有电动势、容量、比能量和电阻。利用电池作为能量来源，可以获得具有稳定电压，稳定电流，长时间稳定供电，受外界影响很小的电流，并且电池结构简单，携带便当，充放电操作简便易行，不受外界气候和温度的影响，性能稳定可靠，在现代社会生活中的各个方面发挥有很着述用。
在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应划分在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等生动金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的质料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭适时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不保存自由电子，电荷的通报一定陪同两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产品的物质迁移。电荷在电解质中的通报也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的电荷通报和物质通报历程是包管正常输出电能的须要条件。充电时，电池内部的传电和传质历程的偏向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才华包管反偏向传质与传电历程的正常进行。因此，电极反应可逆是组成蓄电池的须要条件。G为吉布斯反应自由能增量（焦）；F为法拉第常数=96500库=26.8安·小时；n为电池反应确当量数。这是电池电动势与电池反应之间的基本热力学关系式，也是盘算电池能量转换效率的基本热力学方程式。实际上，当电流流过电极时，电极电势都要偏离热力学平衡的电极电势，这种现象称为极化。电流密度（单位电极面积上通过的电流）越大，极化越严重。极化现象是造成电池能量损失的重要原因之一。
极化的原因有三：
①由电池中各部分电阻造成的极化称为欧姆极化；
②由电极－电解质界面层中电荷通报历程的阻滞造成的极化称为活化极化；
③由电极－电解质界面层中传质历程缓慢而造成的极化称为浓差极化。减小极化的要领是增大电极反应面积、减小电流密度、提高反应温度以及改善电极外貌的催化活性。
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